العثور على الحجم المولي كيفية العثور على حجم الغاز

الدرس 1.

الموضوع: كمية المادة. خلد

الكيمياء هي علم المواد.كيفية قياس المواد؟ في أي وحدات؟ في الجزيئات التي تشكل المواد، ولكن من الصعب جدا القيام بذلك. بالجرام أو الكيلوجرام أو الملليجرام، ولكن هذه هي الطريقة التي يتم بها قياس الكتلة. ماذا لو جمعنا بين الكتلة التي تقاس بالميزان وعدد جزيئات المادة، هل هذا ممكن؟

أ) ح- الهيدروجين

أ ن = 1a.u.m.

1a.u.m = 1.66*10 -24 جم

لنأخذ 1 جرام من الهيدروجين ونحسب عدد ذرات الهيدروجين في هذه الكتلة (اطلب من الطلاب القيام بذلك باستخدام الآلة الحاسبة).

ن ن = 1 جم / (1.66*10 -24) جم = 6.02*10 23

ب) الأكسجين

أ س = 16 أوم = 16 * 1.67 * 10 -24 جم

ن = 16 جم / (16*1.66*10 -24) جم = 6.02*1023

ج) الكربون C

أ ج = 12a.u.m = 12*1.67*10 -24 جم

ن ج = 12 جم / (12*1.66*10 -24) جم = 6.02*10 23

لنستنتج: إذا أخذنا كتلة من مادة تساوي حجم الكتلة الذرية ولكن مأخوذة بالجرام، فسيكون هناك دائمًا (لأي مادة) 6.02 * 10 23 ذرة من هذه المادة.

ح 2 يا - ماء

18 جم / (18*1.66*10 -24) جم = 6.02*1023 جزيء ماء إلخ.

N a = 6.02*10 23 - عدد أو ثابت أفوجادرو.

المول هو كمية المادة التي تحتوي على 6.02*1023 جزيء أو ذرة أو أيون، أي. الوحدات الهيكلية.

هناك مولات من الجزيئات، ومولات من الذرات، ومولات من الأيونات.

n هو عدد الشامات (غالبًا ما يُشار إلى عدد الشامات)،
N هو عدد الذرات أو الجزيئات،
N a = ثابت أفوجادرو.

كمول = 10 3 مول، مليمول = 10 -3 مول.

اعرض صورة أميديو أفوجادرو على أحد تجهيزات الوسائط المتعددة وتحدث عنه باختصار، أو اطلب من الطالب إعداد تقرير قصير عن حياة العالم.

الدرس 2.

الموضوع: "الكتلة المولية للمادة"

ما هي كتلة 1 مول من المادة؟ (يمكن للطلاب في كثير من الأحيان استخلاص الاستنتاج بأنفسهم).

كتلة المول الواحد من المادة تساوي كتلتها الجزيئية، لكن يتم التعبير عنها بالجرام. تسمى كتلة المول الواحد من المادة بالكتلة المولية ويرمز لها بالرمز M.

الصيغ:

م - الكتلة المولية,
ن - عدد الشامات،
م هي كتلة المادة.

يتم قياس كتلة المول بوحدة جرام/مول، وتقاس كتلة الكيمول بوحدة كجم/كمول، وتقاس كتلة المليمول بوحدة ملجم/مول.

ملئ الجدول (الجداول موزعة).

مادة	عدد الجزيئات ن =ن ن	الكتلة المولية م= (محسوبة وفقًا لـ PSHE)	عدد الشامات ن () =	كتلة المادة م = م ن
			5 مول
H2SO4
	12 ,0 *410 26**

الدرس 3.

الموضوع: الحجم المولي للغازات

دعونا نحل المشكلة. تحديد حجم الماء الذي كتلته الظروف العادية 180 جرام

منح:

أولئك. نحسب حجم الأجسام السائلة والصلبة من خلال الكثافة.

ولكن، عند حساب حجم الغازات، ليس من الضروري معرفة الكثافة. لماذا؟

قرر العالم الإيطالي أفوجادرو أن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحت نفس الظروف (الضغط، درجة الحرارة) تحتوي على نفس العدد من الجزيئات - وهذا البيان يسمى قانون أفوجادرو.

أولئك. إذا كانت V(H 2) = V(O 2) في ظل ظروف متساوية، فإن n(H 2) = n(O 2)، والعكس صحيح، إذا كانت n(H 2) = n(O) في ظل ظروف متساوية 2) فإن أحجام هذه الغازات ستكون متساوية. ويحتوي المول من المادة دائمًا على نفس عدد الجزيئات 6.02 * 10 23.

نستنتج - في ظل نفس الظروف، يجب أن تحتل مولات الغازات نفس الحجم.

في الظروف العادية (t=0، P=101.3 كيلو باسكال أو 760 ملم زئبق)، تحتل مولات أي غازات نفس الحجم. هذا الحجم يسمى المولي.

الخامس م = 22.4 لتر / مول

1 كمول يحتل حجم -22.4 م 3 / كمول، 1 مليمول يشغل حجم -22.4 مل / مليمول.

مثال 1.(للحل على السبورة):

منح:

حل:

^ الكتلة المولية والحجم المولي للمادة. الكتلة المولية هي كتلة المول من المادة. يتم حسابه من خلال كتلة المادة وكميتها باستخدام الصيغة:

Мв = K· Мr (1)

حيث: K هو معامل التناسب الذي يساوي 1 جم/مول.

في الواقع، بالنسبة لنظير الكربون 12 6 C Ar = 12، والكتلة المولية للذرات (حسب تعريف مفهوم "المول") هي 12 جم/مول. وبالتالي فإن القيم العددية للكتلتين تتطابق، مما يعني K = 1. ويترتب على ذلك الكتلة المولية لمادة ما، معبرًا عنها بالجرام لكل مول، لها نفس القيمة العددية مثل كتلتها الجزيئية النسبية(الذري) وزن.وبالتالي، فإن الكتلة المولية للهيدروجين الذري هي 1.008 جم / مول، والهيدروجين الجزيئي - 2.016 جم / مول، والأكسجين الجزيئي - 31.999 جم / مول.

وفقا لقانون أفوجادرو، فإن نفس العدد من جزيئات أي غاز يشغل نفس الحجم تحت نفس الظروف. من ناحية أخرى، 1 مول من أي مادة يحتوي (حسب التعريف) على نفس العدد من الجزيئات. ويترتب على ذلك أنه عند درجة حرارة وضغط معينين، يشغل 1 مول من أي مادة في الحالة الغازية نفس الحجم.

تسمى نسبة الحجم الذي تشغله المادة إلى كميتها بالحجم المولي للمادة. في الظروف العادية (101.325 كيلو باسكال؛ 273 كلفن)، يكون الحجم المولي لأي غاز مساويًا لـ 22,4لتر / مول(بتعبير أدق، Vn = 22.4 لتر/مول). هذا البيان صحيح بالنسبة لمثل هذا الغاز، عندما يمكن إهمال أنواع أخرى من تفاعل جزيئاته مع بعضها البعض، باستثناء تصادمها المرن. تسمى هذه الغازات بالمثالية. بالنسبة للغازات غير المثالية، والتي تسمى الغازات الحقيقية، تكون الأحجام المولية مختلفة وتختلف قليلاً عن القيمة الدقيقة. ومع ذلك، في معظم الحالات، ينعكس الفرق فقط في الأرقام الهامة الرابعة واللاحقة.

عادة ما يتم إجراء قياسات أحجام الغاز في ظل ظروف غير عادية. لإرجاع حجم الغاز إلى الظروف الطبيعية، يمكنك استخدام معادلة تجمع بين قوانين الغاز بويل-ماريوت وجاي-لوساك:

الكهروضوئية / T = ص 0 V 0 / T 0

حيث: V هو حجم الغاز عند الضغط p ودرجة الحرارة T؛

V 0 هو حجم الغاز عند الضغط الطبيعي p 0 (101.325 كيلو باسكال) ودرجة الحرارة T 0 (273.15 K).

يمكن أيضًا حساب الكتل المولية للغازات باستخدام معادلة حالة الغاز المثالي - معادلة كلابيرون - مندليف:

الكهروضوئية = م ب RT / م ب،

حيث: p - ضغط الغاز، Pa؛

V - حجمه، م3؛

M B - كتلة المادة ز؛

M B – الكتلة المولية، جم/مول؛

T – درجة الحرارة المطلقة، K؛

R هو ثابت الغاز العالمي الذي يساوي 8.314 J / (mol K).

إذا تم التعبير عن حجم وضغط الغاز بوحدات قياس أخرى، فإن قيمة ثابت الغاز في معادلة كلابيرون-مندلييف ستأخذ قيمة مختلفة. ويمكن حسابها باستخدام الصيغة الناتجة عن القانون الموحد للحالة الغازية لمول واحد من المادة في الظروف العادية لمول واحد من الغاز:

ص = (ع 0 الخامس 0 / تي 0)

مثال 1. عبر عن ذلك بالمول: أ) 6.0210 21 جزيء CO 2؛ ب) 1.2010 24 ذرة أكسجين؛ ج) 2.0010 23 جزيء ماء. ما هي الكتلة المولية لهذه المواد؟

حل.المول هو كمية المادة التي تحتوي على عدد من الجزيئات من أي نوع معين يساوي ثابت أفوجادرو. وبالتالي، أ) 6.0210 21 أي. 0.01 مول؛ ب) 1.2010 24، أي. 2 مول؛ ج) 2.0010 23، أي. 1/3 مول. يتم التعبير عن كتلة المول من المادة بالكيلو جرام / مول أو جرام / مول. الكتلة المولية للمادة بالجرام تساوي عدديًا كتلتها الجزيئية (الذرية) النسبية، معبرًا عنها بوحدات الكتلة الذرية (amu)

وبما أن الكتل الجزيئية لثاني أكسيد الكربون وH2O والكتلة الذرية للأكسجين، على التوالي، هي 44؛ 18 و16 amu، فإن كتلتهما المولية متساوية: أ) 44 جم/مول؛ ب) 18 جم/مول؛ ج) 16 جم/مول.

مثال 2. احسب الكتلة المطلقة لجزيء حمض الكبريتيك بالجرام.

حل.يحتوي المول من أي مادة (انظر المثال 1) على ثابت أفوجادرو N A من الوحدات البنائية (في مثالنا، الجزيئات). الكتلة المولية لـ H2SO4 هي 98.0 جم/مول. وبالتالي فإن كتلة الجزيء الواحد هي 98/(6.02 10 23) = 1.63 10 -22 جم.

الحجم المولي- حجم مول واحد من المادة، القيمة التي يتم الحصول عليها بقسمة الكتلة المولية على الكثافة. يميز كثافة التعبئة للجزيئات.

معنى نأ = 6.022…×10 23سمي برقم أفوجادرو على اسم الكيميائي الإيطالي أميديو أفوجادرو. هذا هو الثابت العالمي لأصغر جزيئات أي مادة.

هذا العدد من الجزيئات هو الذي يحتوي على 1 مول من الأكسجين O2، ونفس عدد الذرات في 1 مول من الحديد (Fe)، والجزيئات في 1 مول من الماء H2O، وما إلى ذلك.

وفقا لقانون أفوجادرو، 1 مول من الغاز المثالي في الظروف العاديةلديه نفس الحجم جهاز افتراضي= 22.413 996(39) لتر. في الظروف العادية، تكون معظم الغازات قريبة من المثالية، وبالتالي جميعها معلومات مرجعيةحول الحجم المولي العناصر الكيميائيةيشير إلى مراحلها المكثفة ما لم ينص على خلاف ذلك

حيث m الكتلة، M الكتلة المولية، V الحجم.

4. قانون أفوجادرو.أنشأها الفيزيائي الإيطالي أفوجادرو عام 1811. تحتوي الحجوم المتطابقة لأي غاز، عند نفس درجة الحرارة ونفس الضغط، على نفس عدد الجزيئات.

وهكذا يمكننا صياغة مفهوم كمية المادة: 1 مول من المادة يحتوي على عدد من الجسيمات يساوي 6.02 * 10 23 (يسمى ثابت أفوجادرو)

والنتيجة من هذا القانون هي أن في الظروف العادية (P 0 = 101.3 كيلو باسكال و T 0 = 298 K)، يشغل 1 مول من أي غاز حجمًا يساوي 22.4 لترًا.

5. قانون بويل ماريوت

عند درجة حرارة ثابتة الحجم كمية معينةيتناسب الغاز عكسيا مع الضغط الذي يقع تحته:

6. قانون جاي لوساك

عند ضغط ثابت، يتناسب التغير في حجم الغاز بشكل مباشر مع درجة الحرارة:

V/T = ثابت.

7. يمكن التعبير عن العلاقة بين حجم الغاز والضغط ودرجة الحرارة قانون بويل-ماريوت وقانون جاي-لوساك المشترك،والذي يستخدم لتحويل أحجام الغاز من حالة إلى أخرى:

P 0 , V 0 , T 0 - ضغط الحجم ودرجة الحرارة في الظروف العادية: P 0 = 760 ملم زئبق. فن. أو 101.3 كيلو باسكال؛ تي 0 = 273 ك (0 0 ج)

8. التقييم المستقل للقيمة الجزيئية الجماهير م يمكن القيام به باستخدام ما يسمى معادلات الغاز المثالي للحالة أو معادلات كلابيرون مندلييف :

الكهروضوئية = (م / م) * RT = vRT.(1.1)

أين ص -ضغط الغاز في نظام مغلق الخامس- حجم النظام، ت -كتلة غازية, ت -درجة الحرارة المطلقة، ص-ثابت الغاز العالمي.

لاحظ أن قيمة الثابت ريمكن الحصول عليها عن طريق استبدال القيم التي تميز مول واحد من الغاز في الظروف العادية في المعادلة (1.1):

ص = (ع V)/(T)=(101.325 كيلو باسكال 22.4ل)/(1 مول 273K)=8.31J/mol.K)

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1.جلب حجم الغاز إلى الظروف الطبيعية.

ما الحجم (n.s.) الذي سيشغله 0.4×10 -3 م 3 من الغاز الموجود عند درجة حرارة 50 درجة مئوية وضغط قدره 0.954×10 5 باسكال؟

حل.لإرجاع حجم الغاز إلى الظروف الطبيعية، استخدم صيغة عامة تجمع بين قوانين Boyle-Mariotte وGay-Lussac:

الكهروضوئية/T = ص 0 V 0 /T 0 .

حجم الغاز (ns) يساوي حيث T 0 = 273 K؛ ع 0 = 1.013 × 10 5 باسكال؛ تي = 273 + 50 = 323 ك؛

م 3 = 0.32 × 10 -3 م3.

عند (القاعدة) يشغل الغاز حجمًا يساوي 0.32×10 -3 م 3 .

مثال 2.حساب الكثافة النسبية للغاز من وزنه الجزيئي.

احسب كثافة الإيثان C 2 H 6 بناءً على الهيدروجين والهواء.

حل.يستنتج من قانون أفوجادرو أن الكثافة النسبية لغاز إلى آخر تساوي نسبة الكتل الجزيئية ( م ح) من هذه الغازات، أي. د=م1 /م2. لو م 1 C2H6 = 30، م 2 H2 = 2، متوسط الوزن الجزيئي للهواء هو 29، ثم الكثافة النسبية للإيثان بالنسبة للهيدروجين د ح2 = 30/2 =15.

الكثافة النسبية للإيثان في الهواء: د الهواء= 30/29 = 1.03 أي الإيثان أثقل 15 مرة من الهيدروجين وأثقل 1.03 مرة من الهواء.

مثال 3.تحديد متوسط الوزن الجزيئي لخليط من الغازات بالكثافة النسبية.

احسب متوسط الوزن الجزيئي لخليط من الغازات يتكون من 80% ميثان و20% أكسجين (من حيث الحجم)، باستخدام الكثافة النسبية لهذه الغازات بالنسبة للهيدروجين.

حل.في كثير من الأحيان يتم إجراء الحسابات وفقا لقاعدة الخلط، التي تنص على أن نسبة أحجام الغازات في خليط الغاز ثنائي المكون تتناسب عكسيا مع الفروق بين كثافة الخليط وكثافات الغازات التي يتكون منها هذا الخليط . دعونا نشير إلى الكثافة النسبية لخليط الغاز بالنسبة للهيدروجين بواسطة د H2. ستكون أكبر من كثافة الميثان، ولكنها أقل من كثافة الأكسجين:

80دح2 – 640 = 320 – 20 د H2؛ دح2 = 9.6.

كثافة الهيدروجين لهذا الخليط من الغازات هي 9.6. متوسط الوزن الجزيئي لخليط الغاز مح2 = 2 دح2 = 9.6×2 = 19.2.

مثال 4.حساب الكتلة المولية للغاز.

كتلة 0.327×10 -3 م3 غاز عند درجة حرارة 13 درجة مئوية وضغط 1.040×10 5 باسكال تساوي 0.828×10 -3 كجم. احسب الكتلة المولية للغاز.

حل.يمكن حساب الكتلة المولية للغاز باستخدام معادلة مندليف-كلابيرون:

أين م– كتلة الغاز م- الكتلة المولية للغاز؛ ر- ثابت الغاز المولي (العالمي)، والذي يتم تحديد قيمته من خلال وحدات القياس المقبولة.

إذا تم قياس الضغط بالباسكال والحجم بالمتر المكعب، إذن ر=8.3144×10 3 جول/(كمول×ك).

3.1. عند إجراء قياسات الهواء الجوي والهواء منطقة العملفضلا عن الانبعاثات الصناعية والهيدروكربونات في خطوط أنابيب الغاز، هناك مشكلة في جلب أحجام الهواء المقاسة إلى الظروف العادية (القياسية). في كثير من الأحيان، من الناحية العملية، عند إجراء قياسات جودة الهواء، لا تتم إعادة حساب التركيزات المقاسة إلى الظروف العادية، مما يؤدي إلى نتائج غير موثوقة.

هنا مقتطف من المعيار:

"تؤدي القياسات إلى شروط قياسية باستخدام الصيغة التالية:

ج 0 = ج 1 * ف 0 تي 1 / ف 1 تي 0

حيث: C 0 - النتيجة معبر عنها بوحدات الكتلة لكل وحدة حجم الهواء كجم / متر مكعب. م، أو كمية المادة لكل وحدة حجم من الهواء، مول/مكعب. م، عند درجة الحرارة والضغط القياسيين؛

ج1 - النتيجة معبر عنها بوحدات الكتلة لكل وحدة حجم هواء كجم / متر مكعب. م، أو كمية المادة لكل وحدة حجم

الهواء، مول/مكعب. م، عند درجة الحرارة T 1، K، والضغط P 1، كيلو باسكال.

صيغة التخفيض إلى الظروف العادية بشكل مبسط لها الشكل (2)

C 1 = C 0 * f، حيث f = P 1 T 0 / P 0 T 1

عامل التحويل القياسي للتطبيع. يتم قياس معلمات الهواء والشوائب عند قيم مختلفة من درجة الحرارة والضغط والرطوبة. أدت النتائج إلى شروط قياسية لمقارنة معايير جودة الهواء المقاسة في أماكن متعددةوالظروف المناخية المختلفة.

3.2 الظروف الصناعية العادية

الظروف الطبيعية هي الظروف الفيزيائية القياسية التي ترتبط بها عادةً خصائص المواد (درجة الحرارة والضغط القياسيان، STP). يتم تعريف الظروف الطبيعية من قبل IUPAC (الاتحاد الدولي للكيمياء العملية والتطبيقية) على النحو التالي: الضغط الجوي 101325 باسكال = 760 ملم زئبق درجة حرارة الهواء 273.15 كلفن = 0 درجة مئوية.

الشروط القياسية (درجة الحرارة والضغط المحيطين القياسيين، SATP) هي درجة الحرارة والضغط المحيطين الطبيعيين: الضغط 1 بار = 10 5 باسكال = 750.06 مم T. Art.; درجة الحرارة 298.15 ك = 25 درجة مئوية.

مناطق أخرى.

قياسات جودة الهواء.

تؤدي نتائج قياس تركيزات المواد الضارة في هواء منطقة العمل إلى الظروف التالية: درجة الحرارة 293 كلفن (20 درجة مئوية) والضغط 101.3 كيلو باسكال (760 ملم زئبق).

يجب قياس المعلمات الديناميكية الهوائية لانبعاثات الملوثات وفقًا للمعايير الحكومية الحالية. يجب تقليل أحجام غازات العادم التي تم الحصول عليها من نتائج القياسات الآلية إلى الظروف العادية (القاعدة): 0 درجة مئوية، 101.3 كيلو باسكال..

طيران.

تحدد منظمة الطيران المدني الدولي (ICAO) الغلاف الجوي القياسي الدولي (ISA) بأنه مستوى سطح البحر بدرجة حرارة 15 درجة مئوية، وضغط جوي 101325 باسكال، ورطوبة نسبية 0%. يتم استخدام هذه المعلمات عند حساب حركة الطائرات.

صناعة الغاز.

صناعة الغاز الاتحاد الروسيعند إجراء الدفعات للمستهلكين، فإنه يستخدم الظروف الجوية وفقًا لـ GOST 2939-63: درجة الحرارة 20 درجة مئوية (293.15 كلفن)؛ الضغط 760 ملم زئبق. فن. (101325 نيوتن/م²)؛ الرطوبة هي 0. وبالتالي، فإن كتلة المتر المكعب من الغاز وفقًا لـ GOST 2939-63 أقل قليلاً مما كانت عليه في الظروف العادية "الكيميائية".

الاختبارات

لاختبار الآلات والأدوات والمنتجات التقنية الأخرى، يتم أخذ ما يلي كقيم طبيعية للعوامل المناخية عند اختبار المنتجات (ظروف الاختبار المناخية العادية):

درجة الحرارة - زائد 25 درجة ± 10 درجة مئوية؛ الرطوبة النسبية – 45-80%

الضغط الجوي 84-106 كيلو باسكال (630-800 ملم زئبق)

التحقق من أدوات القياس

يتم تحديد القيم الاسمية للكميات المؤثرة العادية الأكثر شيوعًا على النحو التالي: درجة الحرارة - 293 كلفن (20 درجة مئوية)، الضغط الجوي - 101.3 كيلو باسكال (760 ملم زئبق).

تقنين

تشير المبادئ التوجيهية المتعلقة بوضع معايير جودة الهواء إلى أن الحد الأقصى للتركيزات المسموح بها في الهواء الجوي يتم تحديدها في ظل الظروف الداخلية العادية، أي في الهواء الطلق. 20 ج و 760 ملم. غ. فن.

من أجل معرفة تكوين أي المواد الغازيةمن الضروري أن تكون قادرًا على العمل بمفاهيم مثل الحجم المولي والكتلة المولية وكثافة المادة. في هذه المقالة سوف نلقي نظرة على ما هو الحجم المولي وكيفية حسابه؟

كمية المادة

يتم إجراء الحسابات الكمية من أجل التنفيذ الفعلي لعملية معينة أو لمعرفة تكوين وبنية مادة معينة. هذه الحسابات غير ملائمة لإجراء القيم المطلقة لكتلة الذرات أو الجزيئات نظرًا لصغر حجمها. نسبي الكتل الذريةكما أنه من المستحيل استخدامها في معظم الحالات، لأنها لا تتعلق بمقاييس الكتلة أو حجم المادة المقبولة عمومًا. ولذلك تم إدخال مفهوم كمية المادة، والذي يرمز له بالحرف اليوناني v (nu) أو n. تتناسب كمية المادة مع عدد الوحدات الهيكلية (الجزيئات، الجسيمات الذرية) الموجودة في المادة.

وحدة كمية المادة هي المول.

المول عبارة عن كمية من المادة تحتوي على نفس عدد الوحدات الهيكلية الموجودة في الذرات الموجودة في 12 جم من نظير الكربون.

كتلة الذرة الواحدة هي 12 أ. em، وبالتالي فإن عدد الذرات في 12 جم من نظير الكربون يساوي:

Na= 12جم/12*1.66057*10 أس-24جم=6.0221*10 أس 23

الكمية الفيزيائية Na تسمى ثابت أفوجادرو. المول الواحد من أي مادة يحتوي على 6.02*10 أس 23 جسيما.

أرز. 1. قانون أفوجادرو.

الحجم المولي للغاز

الحجم المولي للغاز هو نسبة حجم المادة إلى كمية تلك المادة. يتم حساب هذه القيمة عن طريق قسمة الكتلة المولية للمادة على كثافتها باستخدام الصيغة التالية:

حيث Vm هو الحجم المولي، M هي الكتلة المولية، وp هي كثافة المادة.

أرز. 2. صيغة الحجم المولي.

في النظام الدولييتم قياس الحجم المولي للمواد الغازية في متر مكعبلكل مول (م 3 /مول)

يختلف الحجم المولي للمواد الغازية عن المواد في الحالة السائلة والصلبة حيث أن العنصر الغازي الذي يحتوي على كمية 1 مول يحتل دائمًا نفس الحجم (إذا تم استيفاء نفس المعلمات).

يعتمد حجم الغاز على درجة الحرارة والضغط، لذلك عند الحساب، يجب أن تأخذ حجم الغاز في الظروف العادية. تعتبر الظروف العادية درجة حرارة 0 درجة وضغط 101.325 كيلو باسكال. الحجم المولي لـ 1 مول من الغاز في الظروف العادية يكون دائمًا هو نفسه ويساوي 22.41 ديسيمتر 3 / مول. ويسمى هذا الحجم بالحجم المولي للغاز المثالي. أي أن الحجم في 1 مول من أي غاز (الأكسجين والهيدروجين والهواء) يبلغ 22.41 دسم3 /م.