ما هو الألومنيوم؟

خفيف الوزن ومتين ومقاوم للتآكل وعملي - هذا المزيج من الصفات هو الذي جعل الألومنيوم المادة الهيكلية الرئيسية في عصرنا. يوجد الألمنيوم في المنازل التي نعيش فيها، وفي السيارات والقطارات والطائرات التي نسافر بها، وفي الهواتف المحمولة وأجهزة الكمبيوتر، وعلى رفوف الثلاجات وفي التصميمات الداخلية الحديثة. ولكن قبل 200 عام لم يكن يعرف سوى القليل عن هذا المعدن.

"ما بدا مستحيلاً لعدة قرون، وما كان بالأمس مجرد حلم جريء، يصبح اليوم مهمة حقيقية، وغداً - إنجازاً."

سيرجي بافلوفيتش كوروليف
عالم ومصمم ومؤسس الملاحة الفضائية العملية

الألومنيوم – معدن أبيض فضي، العنصر الثالث عشر في الجدول الدوري. لا يصدق ولكنه حقيقي: الألومنيوم هو المعدن الأكثر وفرة على الأرض، حيث يمثل أكثر من 8٪ من الكتلة الإجمالية لقشرة الأرض، وهو ثالث أكثر العناصر الكيميائية وفرة على كوكبنا بعد الأكسجين والسيليكون.

ومع ذلك، لا يوجد الألومنيوم بشكل طبيعي في شكل نقيبسبب نشاطه الكيميائي العالي. ولهذا السبب علمنا بذلك مؤخرًا نسبيًا. تم إنتاج الألومنيوم رسميًا فقط في عام 1824، ومضى نصف قرن آخر قبل أن يبدأ إنتاجه الصناعي.

في أغلب الأحيان في الطبيعة، يتم العثور على الألومنيوم في التركيبة الشب. هذه هي المعادن التي تجمع بين أملاحين من حامض الكبريتيك: أحدهما يعتمد على الفلزات القلوية(الليثيوم، الصوديوم، البوتاسيوم، الروبيديوم أو السيزيوم)، والآخر يعتمد على معدن المجموعة الثالثة من الجدول الدوري، وبشكل رئيسي الألومنيوم.

ولا تزال الشبة تستخدم حتى يومنا هذا في تنقية المياه، والطبخ، والطب، والتجميل، والصناعات الكيماوية وغيرها. بالمناسبة، حصل الألومنيوم على اسمه بفضل الشب، والذي كان يسمى باللاتينية الشب.

اكسيد الالمونيوم

الياقوت والياقوت والزمرد والزبرجد هي معادن الألومنيوم.
الأولين ينتميان إلى اكسيد الالمونيوم - وهو أكسيد الألومنيوم (Al 2 O 3) في شكل بلوري. يتمتع بشفافية طبيعية ويأتي في المرتبة الثانية بعد الماس من حيث القوة. يتم تصنيع الزجاج المضاد للرصاص ونوافذ الطائرات وشاشات الهواتف الذكية باستخدام الياقوت.
ويستخدم أحد معادن اكسيد الالمونيوم الأقل قيمة، وهو الصنفرة، كمادة كاشطة، بما في ذلك صنع ورق الصنفرة.

اليوم، يُعرف ما يقرب من 300 مركب ومعادن مختلفة من الألومنيوم - بدءًا من الفلسبار، وهو المعدن الرئيسي الذي يشكل الصخور على الأرض، إلى الياقوت والياقوت والزمرد، والتي لم تعد شائعة جدًا.

هانز كريستيان أورستد(1777–1851) — عالم فيزياء دنماركي، وعضو فخري في أكاديمية سانت بطرسبرغ للعلوم (1830). ولد في مدينة رودكوربينج في عائلة صيدلي. في عام 1797 تخرج من جامعة كوبنهاغن، في عام 1806 أصبح أستاذا.

ولكن بغض النظر عن مدى شيوع الألمنيوم، فإن اكتشافه أصبح ممكنا فقط عندما تمكن العلماء من الوصول إليه أداة جديدة- السماح بتفكيك المواد المعقدة إلى مواد أبسط - كهرباء .

وفي عام 1824، وباستخدام عملية التحليل الكهربائي، حصل الفيزيائي الدنماركي هانز كريستيان أورستد على الألومنيوم. وكان ملوثا بشوائب البوتاسيوم والزئبق الداخلة في التفاعلات الكيميائية، ولكن هذه كانت المرة الأولى التي يتم فيها إنتاج الألمنيوم.

باستخدام التحليل الكهربائي، لا يزال يتم إنتاج الألومنيوم اليوم.

المادة الخام لإنتاج الألومنيوم اليوم هي خام ألومنيوم آخر شائع في الطبيعة - البوكسيت. هذه صخرة طينية تتكون من تعديلات مختلفة من هيدروكسيد الألومنيوم مع خليط من أكاسيد الحديد والسيليكون والتيتانيوم والكبريت والجاليوم والكروم والفاناديوم وأملاح كربونات الكالسيوم والحديد والمغنيسيوم - ما يقرب من نصف الجدول الدوري. في المتوسط، يتم إنتاج طن واحد من الألومنيوم من 4-5 أطنان من البوكسيت.

البوكسيت

تم اكتشاف البوكسيت على يد الجيولوجي بيير بيرتييه في جنوب فرنسا عام 1821. حصلت السلالة على اسمها نسبة إلى منطقة Les Baux حيث تم العثور عليها. تتركز حوالي 90٪ من احتياطيات البوكسيت في العالم في بلدان المناطق الاستوائية وشبه الاستوائية - غينيا وأستراليا وفيتنام والبرازيل والهند وجامايكا.

يتم الحصول عليه من البوكسيت الألومينا. وهو أكسيد الألومنيوم Al 2 O 3، الذي يكون على شكل مسحوق أبيض ويتم إنتاج المعدن منه عن طريق التحليل الكهربائي في مصاهر الألومنيوم.

يتطلب إنتاج الألومنيوم كميات هائلة من الكهرباء. لإنتاج طن واحد من المعدن، يلزم حوالي 15 ميجاوات في الساعة من الطاقة - وهذا هو مقدار استهلاك مبنى مكون من 100 شقة لمدة شهر كامل. لذلك، من المنطقي بناء مصاهر الألومنيوم بالقرب من مصادر الطاقة القوية والمتجددة. أكثر حل مثالي – محطات الطاقة الكهرومائيةتمثل أقوى أنواع "الطاقة الخضراء".

خصائص الألومنيوم

يتمتع الألومنيوم بمزيج نادر من الخصائص القيمة. إنه أحد أخف المعادن في الطبيعة: فهو أخف بثلاث مرات تقريبًا من الحديد، ولكنه في الوقت نفسه قوي ومرن للغاية وغير قابل للتآكل، حيث أن سطحه مغطى دائمًا بأكسيد رقيق ولكنه متين للغاية. فيلم. وهو ليس مغناطيسيًا، ويوصل الكهرباء بشكل جيد، ويشكل سبائك مع جميع المعادن تقريبًا.

سهل

أخف من الحديد بثلاث مرات

دائم

يمكن مقارنتها في القوة بالفولاذ

بلاستيك

مناسبة لجميع أنواع المعالجة الميكانيكية

لا تآكل

طبقة رقيقة من الأكسيد تحمي من التآكل

تتم معالجة الألومنيوم بسهولة بالضغط الساخن والبارد. يمكن دحرجتها ورسمها وختمها. الألومنيوم لا يحترق، ولا يحتاج إلى طلاء خاص، وهو غير سام، على عكس البلاستيك.

إن قابلية الألومنيوم للطرق عالية جدًا: حيث يمكن صنع صفائح بسمك 4 ميكرون فقط وأنحف سلك منها. ورقائق الألومنيوم فائقة الرقة أرق بثلاث مرات من شعرة الإنسان. وبالإضافة إلى ذلك، بالمقارنة مع المعادن والمواد الأخرى، فهو أكثر اقتصادا.

أدت القدرة العالية على تكوين مركبات بعناصر كيميائية مختلفة إلى ظهور العديد من سبائك الألومنيوم. حتى نسبة صغيرة من الشوائب تغير بشكل كبير خصائص المعدن وتفتح مجالات جديدة لتطبيقه. على سبيل المثال، مزيج من الألومنيوم مع السيليكون والمغنيسيوم الحياة اليوميةيمكن العثور عليها حرفيًا على الطريق - على شكل قالب الحافاتوالمحركات في عناصر الهيكل وأجزاء أخرى سيارة حديثة. وإذا قمت بإضافة الزنك إلى سبائك الألومنيوم، فربما أنت تحملها بين يديك الآن، لأن هذه هي السبيكة التي تستخدم في إنتاج الحالات الهواتف المحمولةوأقراص. وفي الوقت نفسه، يواصل العلماء اختراع سبائك الألومنيوم الجديدة.
احتياطيات الألومنيوم
حوالي 75% من الألمنيوم الذي تم إنتاجه طوال فترة وجود الصناعة لا يزال قيد الاستخدام حتى اليوم.

المواد المصورة المستخدمة في هذه المقالة هي © Shutterstock و © روسال.

هذا المعدن خفيف الوزن ذو لون أبيض فضي حياة عصريةوجدت في كل مكان تقريبا. البدنية و الخواص الكيميائيةالألومنيوم يسمح باستخدامه على نطاق واسع في الصناعة. وأشهر الودائع موجودة في أفريقيا، أمريكا الجنوبية، في منطقة البحر الكاريبي. وفي روسيا، تقع مواقع تعدين البوكسيت في جبال الأورال. قادة العالم في إنتاج الألمنيوم هم الصين وروسيا وكندا والولايات المتحدة الأمريكية.

آل التعدين

وفي الطبيعة، لا يوجد هذا المعدن الفضي، بسبب نشاطه الكيميائي العالي، إلا على شكل مركبات. وأشهر الصخور الجيولوجية التي تحتوي على الألومنيوم هي البوكسيت والألومينا وأكسيد الألمونيوم والفلسبار. للبوكسيت والألومينا أهمية صناعية، حيث أن رواسب هذه الخامات هي التي تجعل من الممكن استخراج الألومنيوم في شكله النقي.

ملكيات

الخصائص الفيزيائيةيجعل الألومنيوم من السهل سحب الفراغات من هذا المعدن إلى سلك ولفها إلى صفائح رقيقة. هذا المعدن ليس متينًا، ولزيادة هذا المؤشر أثناء الصهر، يتم خلطه بمضافات مختلفة: النحاس والسيليكون والمغنيسيوم والمنغنيز والزنك. للأغراض الصناعية، هناك خاصية فيزيائية أخرى للألمنيوم مهمة - وهي قدرته على التأكسد بسرعة في الهواء. عادة ما يتم تغطية سطح منتج الألومنيوم في الظروف الطبيعية بطبقة رقيقة من الأكسيد، مما يحمي المعدن بشكل فعال ويمنع تآكله. عندما يتم تدمير هذا الفيلم، يتأكسد معدن الفضة بسرعة، وترتفع درجة حرارته بشكل ملحوظ.

الهيكل الداخلي من الألومنيوم

تعتمد الخصائص الفيزيائية والكيميائية للألمنيوم إلى حد كبير على بنيته الداخلية. الشبكة البلورية لهذا العنصر هي نوع من المكعب المتمحور حول الوجه.

وهذا النوع من الشبكات ملازم للعديد من المعادن مثل النحاس والبروم والفضة والذهب والكوبالت وغيرها. إن الموصلية الحرارية العالية والقدرة على توصيل الكهرباء جعلت هذا المعدن من أكثر المعادن شعبية في العالم. الخصائص الفيزيائية المتبقية للألمنيوم، والتي يرد جدولها أدناه، تكشف بشكل كامل عن خصائصها وتظهر نطاق تطبيقها.

سبائك الألومنيوم

الخصائص الفيزيائية للنحاس والألومنيوم هي أنه عند إضافة كمية معينة من النحاس إلى سبائك الألومنيوم، تصبح شبكتها البلورية مشوهة، وتزداد قوة السبيكة نفسها. تعتمد صناعة السبائك الخفيفة على خاصية Al لزيادة قوتها ومقاومتها للبيئات العدوانية.

يكمن تفسير عملية التصلب في سلوك ذرات النحاس في الشبكة البلورية المصنوعة من الألومنيوم. تميل جزيئات النحاس إلى السقوط من الشبكة البلورية Al ويتم تجميعها في مناطقها الخاصة.

عندما تشكل ذرات النحاس مجموعات، يتم تشكيل شبكة بلورية مختلطة من النوع CuAl 2، حيث يتم تضمين جزيئات معدن الفضة في نفس الوقت في كل من الشبكة البلورية العامة للألمنيوم والشبكة المختلطة من النوع CuAl 2. قوى الروابط الداخلية في شبكة مشوهة أكبر بكثير مما كانت عليه في المعتاد. وهذا يعني أن قوة المادة المشكلة حديثًا أعلى بكثير.

الخواص الكيميائية

ومن المعروف أن تفاعل الألومنيوم مع حامض الكبريتيك والهيدروكلوريك المخفف. عند تسخينها، يذوب هذا المعدن بسهولة فيها. حمض النيتريك المركز أو المخفف بشدة على البارد لا يذيب هذا العنصر. تؤثر المحاليل المائية للقلويات بشكل فعال على المادة، أثناء التفاعل لتشكيل الألومينات - الأملاح التي تحتوي على أيونات الألومنيوم. على سبيل المثال:

Al 2 O 3 +3H2O+2NaOH=2Na

ويسمى المركب الناتج رباعي هيدروكسوالومينات الصوديوم.

طبقة رقيقة على سطح منتجات الألمنيوم تحمي هذا المعدن ليس فقط من الهواء، ولكن أيضًا من الماء. إذا تمت إزالة هذا الحاجز الرقيق، فإن العنصر سوف يتفاعل بعنف مع الماء، ويطلق الهيدروجين منه.

2AL+6H 2O= 2 AL (OH) 3 +3H 2

وتسمى المادة الناتجة هيدروكسيد الألومنيوم.

يتفاعل AL (OH) 3 مع القلويات مكونًا بلورات الهيدروكسوألومينات:

آل(OH) 2 + هيدروكسيد الصوديوم=2Na

اذا هذا معادلة كيميائيةأضف إلى السابق، نحصل على صيغة حل عنصر في محلول قلوي.

آل(OH) 3 +2NaOH+6H 2 O=2Na +3H 2

حرق الألمنيوم

الخصائص الفيزيائية للألمنيوم تسمح له بالتفاعل مع الأكسجين. إذا تم تسخين مسحوق هذا المعدن أو رقائق الألومنيوم، فإنه يشتعل ويحترق بلهب أبيض مسبب للعمى. وفي نهاية التفاعل يتكون أكسيد الألومنيوم Al 2 O 3 .

الألومينا

أكسيد الألومنيوم الناتج له الاسم الجيولوجي ألومينا. في الظروف الطبيعية، يحدث في شكل اكسيد الالمونيوم - بلورات شفافة صلبة. اكسيد الالمونيوم هو مادة صلبة للغاية، حيث يصل تصنيفها إلى 9 على مقياس المواد الصلبة، أما اكسيد الالمونيوم في حد ذاته فهو عديم اللون، ولكن الشوائب المختلفة يمكن أن تحوله إلى اللون الأحمر والأزرق، وهذا هو الشكل الذي يظهر به. الأحجار الكريمةوالتي تسمى في المجوهرات بالياقوت والصفير.

تسمح الخصائص الفيزيائية لأكسيد الألومنيوم بنمو هذه الأحجار الكريمة ظروف مصطنعة. تستخدم الأحجار الكريمة التقنية ليس فقط من أجل مجوهراتوتستخدم في صناعة الأدوات الدقيقة، مثل صناعة الساعات وأشياء أخرى. كما تستخدم بلورات الياقوت الاصطناعية على نطاق واسع في أجهزة الليزر.

مجموعة متنوعة من اكسيد الالمونيوم ذو الحبيبات الدقيقة مع عدد كبير من الشوائب، المطبقة على سطح خاص، معروفة للجميع باسم الصنفرة. تفسر الخصائص الفيزيائية لأكسيد الألومنيوم الخصائص الكاشطة العالية لأكسيد الألمونيوم، بالإضافة إلى صلابته ومقاومته للاحتكاك.

هيدروكسيد الألومنيوم

Al 2 (OH) 3 هو هيدروكسيد مذبذب نموذجي. بالاشتراك مع حمض، تشكل هذه المادة ملحًا يحتوي على أيونات ألومنيوم موجبة الشحنة، وفي القلويات تشكل ألومينات. تتجلى الطبيعة المذبذبة للمادة في حقيقة أنها يمكن أن تتصرف كحمض وكقلوي. يمكن أن يوجد هذا المركب في شكلين هلامي وصلب.

وهو غير قابل للذوبان عمليا في الماء، ولكنه يتفاعل مع معظم الأحماض والقلويات النشطة. تُستخدم الخصائص الفيزيائية لهيدروكسيد الألومنيوم في الطب، فهو وسيلة شائعة وآمنة لتقليل الحموضة في الجسم، ويستخدم في علاج التهاب المعدة والتهاب الاثني عشر والقرحة. في الصناعة، يتم استخدام Al 2 (OH) 3 كمادة ماصة، فهو ينقي الماء بشكل مثالي وترسب العناصر الضارة الذائبة فيه.

الاستخدام الصناعى

تم اكتشاف الألمنيوم عام 1825. في البداية، كانت قيمة هذا المعدن أعلى من الذهب والفضة. وقد تم تفسير ذلك بصعوبة استخراجه من الخام. الخصائص الفيزيائية للألمنيوم وقدرته على تشكيل طبقة واقية بسرعة على سطحه جعلت دراسة هذا العنصر صعبة. ولم يتم اكتشافه إلا في نهاية القرن التاسع عشر طريقة ملائمةصهر عنصر نقي مناسب للاستخدام على المستوى الصناعي.

الخفة والقدرة على مقاومة التآكل هي الخصائص الفيزيائية الفريدة للألمنيوم. تُستخدم سبائك هذا المعدن الفضي في صناعة الصواريخ والسيارات والسفن والطائرات وصناعة الأدوات، وفي إنتاج أدوات المائدة وأدوات المائدة.

كمعدن نقي، يستخدم آل في صناعة أجزاء المعدات الكيميائية والأسلاك الكهربائية والمكثفات. الخصائص الفيزيائية للألمنيوم تجعل موصليته الكهربائية ليست عالية مثل النحاس، ولكن يتم تعويض هذا العيب بخفة المعدن المعني، مما يجعل من الممكن جعل أسلاك الألمنيوم أكثر سمكًا. لذلك، مع نفس الموصلية الكهربائية سلك الألمنيوميزن نصف وزن النحاس.

ولا يقل أهمية عن ذلك استخدام Al في عملية الألمنيوم. هذا هو الاسم الذي يطلق على تفاعل تشبع سطح منتج من الحديد الزهر أو الفولاذ بالألمنيوم من أجل حماية المعدن الأساسي من التآكل عند تسخينه.

في الوقت الحالي، فإن الاحتياطيات المعروفة من خامات الألومنيوم قابلة للمقارنة تمامًا مع احتياجات الناس من هذا المعدن الفضي. لا تزال الخصائص الفيزيائية للألمنيوم تقدم العديد من المفاجآت للباحثين، كما أن نطاق تطبيق هذا المعدن أوسع بكثير مما قد يتخيله المرء.

الألومنيوم معدن أبيض فضي ذو موصلية كهربائية وحرارية عالية. (الموصلية الحرارية للألمنيوم هي 1.8 مرة من النحاس و 9 مرات من الفولاذ المقاوم للصدأ.) كثافة عالية- أقل بحوالي ثلاث مرات من الحديد والنحاس والزنك. ومع ذلك فهو معدن متين للغاية.

يتم إلغاء تمركز ثلاثة إلكترونات من الغلاف الخارجي لذرة الألومنيوم في جميع أنحاء الشبكة البلورية لمعدن الألومنيوم. تحتوي هذه الشبكة على بنية مكعبة مركزية الوجه، تشبه شبكة القصدير والذهب (انظر القسم 3.2). لذلك، الألومنيوم لديه مرونة جيدة.

الخواص الكيميائية

يشكل الألومنيوم مركبات أيونية وتساهمية. ويتميز بطاقة التأين العالية (الجدول 15.1). كثافة الشحنة (نسبة الشحنة إلى نصف القطر) للأيون عالية جدًا مقارنة بكاتيونات المعادن الأخرى في نفس الفترة (انظر الجدول 15.2).

أرز. 15.2. أيون الألومنيوم المائي.

الجدول 15.2. نسبة الشحنة إلى نصف قطر الكاتيونات

نظرًا لأن الأيون يحتوي على كثافة شحنة عالية، فإنه يتمتع بقدرة استقطاب كبيرة. وهذا يفسر سبب وجود الأيون المعزول فقط في عدد قليل جدًا من المركبات، مثل فلوريد الألومنيوم اللامائي وأكسيد الألومنيوم، وحتى هذه المركبات تظهر شخصية تساهمية ملحوظة. في المحلول المائي، يستقطب الأيون جزيئات الماء، مما يؤدي بالتالي إلى ترطيب الكاتيون (انظر الشكل 15.2). يتميز هذا الترطيب بطاردة للحرارة كبيرة:

إمكانات الأكسدة والاختزال القياسية للألمنيوم هي - 1.66 فولت:

لذلك، يقع الألومنيوم في مكان مرتفع جدًا في سلسلة العناصر الكهروكيميائية (انظر القسم 10.5). يشير هذا إلى أن الألومنيوم يجب أن يتفاعل بسهولة مع الأكسجين والأحماض المعدنية المخففة. ومع ذلك، عندما يتفاعل الألومنيوم مع الأكسجين، تتشكل طبقة رقيقة غير مسامية من الأكسيد على سطحه. تحمي هذه الطبقة الألومنيوم من التفاعل الإضافي مع البيئة. يمكن إزالة طبقة الأكسيد من سطح الألومنيوم عن طريق فركه بالزئبق. يصبح الألومنيوم قادرًا بعد ذلك على الاتحاد مباشرة مع الأكسجين وغيره من المعادن غير المعدنية مثل الكبريت والنيتروجين. التفاعل مع الأكسجين يؤدي إلى رد فعل

أنودة. يمكن حماية الألومنيوم وسبائك الألومنيوم الخفيفة بشكل أكبر عن طريق تكثيف طبقة الأكسيد الطبيعي من خلال عملية تسمى الأنودة. في هذه العملية، يتم وضع جسم الألومنيوم كأنود في محلل كهربائي حيث يوجد حمض الكروميك أو حمض الكبريتيك.

يتفاعل الألومنيوم مع حمض الهيدروكلوريك والكبريتيك المخفف الساخن لتكوين الهيدروجين:

ويكون هذا التفاعل بطيئًا في البداية بسبب وجود طبقة الأكسيد. ومع ذلك، عند إزالته، يصبح رد الفعل أكثر حدة.

حمض النيتريك المركز والمخفف، وكذلك حمض الكبريتيك المركز، يجعل الألومنيوم سلبيًا. وهذا يعني أنه لا يتفاعل مع الأحماض المذكورة. يتم تفسير هذه السلبية من خلال تكوين طبقة أكسيد رقيقة على سطح الألومنيوم.

تتفاعل محاليل هيدروكسيد الصوديوم والقلويات الأخرى مع الألومنيوم لتكوين أيونات رباعي هيدروكسي ألومينات (III) والهيدروجين:

إذا تمت إزالة طبقة الأكسيد من السطح، يمكن للألمنيوم أن يعمل كعامل اختزال في تفاعلات الأكسدة والاختزال (انظر القسم 10.2). يقوم بإزاحة المعادن الموجودة أسفله في السلسلة الكهروكيميائية من محاليلها. على سبيل المثال

من الأمثلة الواضحة على قدرة الألومنيوم على الاختزال هو تفاعل الألمنيوم الحراري. هذا هو اسم التفاعل بين مسحوق الألمنيوم و

أكسيد في ظروف المختبر، عادة ما يبدأ باستخدام شريط المغنيسيوم كمشعل. ويتم هذا التفاعل بعنف شديد، ويطلق كمية من الطاقة تكفي لإذابة الحديد الناتج:

يتم استخدام تفاعل الألومينوثرمي لتنفيذ اللحام بالألمنيوم الحراري. على سبيل المثال، يتم توصيل القضبان بهذه الطريقة.

أكسيد الألومنيوم أكسيد الألومنيوم، أو الألومينا كما يطلق عليه غالبًا، هو مركب له خصائص أيونية وتساهمية. وله نقطة انصهار، وعندما ينصهر يكون إلكتروليتًا. ولهذا السبب، غالبًا ما يُعتبر مركبًا أيونيًا. ومع ذلك، في الحالة الصلبة، أكسيد الألومنيوم لديه هيكل بلوري الإطار.

اكسيد الالمونيوم. الأشكال اللامائية من أكسيد الألومنيوم تتشكل في الظروف الطبيعيةمعادن مجموعة اكسيد الالمونيوم. اكسيد الالمونيوم هو شكل بلوري شديد الصلابة من أكسيد الألومنيوم. يتم استخدامه كمادة كاشطة، حيث أن صلابته تأتي في المرتبة الثانية بعد الماس. يتم تقييم بلورات اكسيد الالمونيوم الكبيرة والشفافة والملونة غالبًا كأحجار كريمة. اكسيد الالمونيوم النقي عديم اللون، ولكن وجود كميات صغيرة من شوائب أكسيد المعدن يعطي اكسيد الالمونيوم الثمين لونه المميز. على سبيل المثال، لون الياقوت يرجع إلى وجود أيونات في اكسيد الالمونيوم، ولون الياقوت يرجع إلى وجود أيونات الكوبالت، واللون الأرجواني للجمشت يرجع إلى وجود شوائب المنجنيز فيه. ومن خلال دمج الألومينا مع أكاسيد المعادن المختلفة، يمكن الحصول على أحجار كريمة صناعية (انظر أيضًا الجدولين 14.6 و14.7).

أكسيد الألومنيوم غير قابل للذوبان في الماء وله خصائص مذبذبة، ويتفاعل مع كل من الأحماض المخففة والقلويات المخففة. يتم وصف التفاعل مع الأحماض بالمعادلة العامة:

التفاعل مع القلويات يؤدي إلى تكوين -ion:

هاليدات الألومنيوم. هيكل و الرابطة الكيميائيةفي هاليدات الألومنيوم موصوفة في القسم. 16.2.

يمكن إنتاج كلوريد الألومنيوم عن طريق تمرير الكلور الجاف أو كلوريد الهيدروجين الجاف على الألومنيوم الساخن. على سبيل المثال

باستثناء فلوريد الألومنيوم، يتم تحلل جميع هاليدات الألومنيوم الأخرى بالماء:

ولهذا السبب، فإن هاليدات الألومنيوم "تتصاعد دخانًا" عند ملامستها للهواء الرطب.

أيونات الألومنيوم. لقد سبق أن أشرنا أعلاه إلى أن الأيون يتم ترطيبه في الماء. عند ذوبان أملاح الألومنيوم في الماء يحدث التوازن التالي:

في هذا التفاعل، يعمل الماء كقاعدة لأنه يقبل بروتونًا، ويعمل أيون الألومنيوم المائي كحمض لأنه يتبرع ببروتون. ولهذا السبب، أملاح الألومنيوم لها خصائص حمضية. إذا كان في

المعادن هي مواد سهلة المعالجة، والألمنيوم هو الرائد بينها، والتي كانت خصائصها الكيميائية معروفة للناس منذ فترة طويلة. يستخدم هذا المعدن على نطاق واسع بسبب خصائصه في الحياة اليومية، ويمكن للجميع تقريبًا العثور على منتج الألمنيوم في المنزل. من الضروري النظر بالتفصيل في خصائص هذا المعدن كعنصر وكمادة بسيطة.

كيف تم اكتشاف الألمنيوم

منذ العصور القديمة، استخدم الناس شبة البوتاسيوم، وهو مركب الألومنيوم الذي يمكن أن يضفي القوة والثبات على الأقمشة والجلد. وجدت خاصية المعدن هذه تطبيقًا في صناعة الجلود: بمساعدة شب الألومنيوم والبوتاسيوم، دبغ الفراء الجلد، مما يمنحه القوة والثبات. لقد تعلم الناس أن أكسيد الألومنيوم موجود في الطبيعة في شكله النقي فقط في النصف الثاني من القرن الثامن عشر، ولكن في ذلك الوقت لم يتعلموا بعد كيفية الحصول على مادة نقية.

تم تحقيق ذلك لأول مرة على يد هانز كريستيان أورستد، الذي عالج الملح بملغم البوتاسيوم، ثم عزل المسحوق من الخليط الناتج رمادي. وهكذا، ساعد هذا التفاعل الكيميائي في إنتاج . في الوقت نفسه، تم إنشاء خصائص المعدن مثل قدرة التخفيض العالية والنشاط القوي.

التفاعل مع الأكاسيدإن تفاعل استبدال ذرات المعدن في الأكسيد بالألمنيوم يسمح بالحصول على كمية كبيرة من الحرارة ومعدن جديد في صورة حرة.

التفاعل مع الأملاحوبالتحديد مع محاليل بعض الأملاح الأقل نشاطا.

التفاعل مع القلويات: بسبب تفاعلها القوي مع المحاليل القلوية فلا يمكن تخزين محاليلها في عبوات الألمنيوم.

الألومنيوم الحراري- عملية اختزال المعادن والسبائك واللافلزات عن طريق تعريض أكاسيدها للألمنيوم المعدني. وبفضل هذه الخاصية للألمنيوم، يستطيع علماء المعادن استخراج المعادن المقاومة للحرارة مثل الموليبدينوم، والتنغستن، والزركونيوم، والفاناديوم.

الخصائص الفيزيائية للألمنيوم كمادة بسيطة

كمادة بسيطة، الألومنيوم هو معدن فضي اللون. إنه قادر على التأكسد في الهواء، ويصبح مغطى بطبقة أكسيد كثيفة.

تضمن هذه الميزة للمعدن مقاومته العالية للتآكل. هذه الخاصية للألمنيوم، إلى جانب خصائص أخرى، تجعله معدنًا شائعًا للغاية، ويستخدم على نطاق واسع في الحياة اليومية. بالإضافة إلى ذلك، الألومنيوم خفيف الوزن مع الحفاظ على القوة العالية والليونة.

ليس الجميع معروفة للناسمادة لديها مجموعة من الخصائص المماثلة.

الخصائص الفيزيائية للألمنيوم

الألومنيوم معدن مطاوع وقابل للطرق، يستخدم لصنع أنحف الرقائق، ويتم لف الأسلاك من الألومنيوم.

درجة غليان المعدن هي 2518 درجة مئوية.

درجة انصهار الألومنيوم هي 660 درجة مئوية.

كثافة الألومنيوم 2.7 جرام/سم3.

يرجع الاستخدام الواسع النطاق للألمنيوم في مجالات الحياة إلى خصائصه الكيميائية والفيزيائية.

يمكن النظر إلى كل عنصر كيميائي من وجهة نظر ثلاثة علوم: الفيزياء والكيمياء والأحياء. وفي هذه المقالة سنحاول توصيف الألمنيوم بأكبر قدر ممكن من الدقة. هذا عنصر كيميائي يقع في المجموعة الثالثة والدورة الثالثة حسب الجدول الدوري. الألومنيوم معدن ذو تفاعل كيميائي متوسط. ويمكن أيضًا ملاحظة الخصائص المذبذبة في مركباته. الكتلة الذريةالألومنيوم ستة وعشرون جرامًا لكل مول.

الخصائص الفيزيائية للألمنيوم

في الظروف العاديةإنها مادة صلبة. صيغة الألومنيوم بسيطة للغاية. وتتكون من ذرات (غير مدمجة في جزيئات)، يتم ترتيبها باستخدام شبكة بلورية لتكوين مادة صلبة. لون الألومنيوم فضي-أبيض. وبالإضافة إلى ذلك، فهو يتمتع ببريق معدني، مثل جميع المواد الأخرى في هذه المجموعة. قد يختلف لون الألمنيوم المستخدم في الصناعة بسبب وجود شوائب في السبيكة. هذا معدن خفيف إلى حد ما.

تبلغ كثافته 2.7 جم/سم3، أي أنه أخف من الحديد بحوالي ثلاث مرات. في هذا لا يمكن إلا أن يكون أقل شأنا من المغنيسيوم، وهو أخف من المعدن المعني. صلابة الألومنيوم منخفضة جدًا. إنه أدنى من معظم المعادن. تبلغ صلابة الألومنيوم اثنتين فقط، ولذلك، لتقويته، تتم إضافة صلابة إلى السبائك المعتمدة على هذا المعدن.

ينصهر الألومنيوم عند درجة حرارة 660 درجة مئوية فقط. ويغلي عند تسخينه إلى درجة حرارة ألفين وأربعمائة واثنتين وخمسين درجة مئوية. وهو معدن مرن للغاية وقابل للانصهار. الخصائص الفيزيائية للألمنيوم لا تنتهي عند هذا الحد. وأود أيضًا أن أشير إلى أن هذا المعدن يتمتع بأفضل الموصلية الكهربائية بعد النحاس والفضة.

انتشار في الطبيعة

الألومنيوم، تحديدالتي قمنا بفحصها للتو شائعة جدًا في بيئة. يمكن ملاحظته في تكوين العديد من المعادن. يعتبر عنصر الألومنيوم رابع أكثر العناصر وفرة في الطبيعة. له في قشرة الأرضما يقرب من تسعة في المئة. المعادن الرئيسية التي تحتوي على ذراته هي البوكسيت، وأكسيد الالمونيوم، والكريوليت. الأول هو صخرة تتكون من أكاسيد الحديد والسيليكون والمعادن المعنية، كما توجد جزيئات الماء في الهيكل. وله لون غير متجانس: أجزاء من اللون الرمادي والبني المحمر وألوان أخرى تعتمد على وجود شوائب مختلفة. من ثلاثين إلى ستين بالمائة من هذه الصخرة يتكون من الألومنيوم، ويمكن رؤية الصورة أعلاه. وبالإضافة إلى ذلك، اكسيد الالمونيوم معدن شائع جدًا في الطبيعة.

هذا هو أكسيد الألومنيوم. صيغته الكيميائية هي Al2O3. قد يكون أحمر أو أصفر أو أزرق أو بني. وصلابته على مقياس موس هي تسعة. تشمل أصناف اكسيد الالمونيوم الياقوت والياقوت المشهورين، واللوكوسفير، وكذلك بادبارادشا (الياقوت الأصفر).

الكريوليت هو معدن ذو صيغة كيميائية أكثر تعقيدًا. وهو يتألف من فلوريد الألومنيوم والصوديوم - AlF3.3NaF. يبدو كحجر عديم اللون أو رمادي مع صلابة منخفضة تبلغ ثلاثة فقط على مقياس موس. في العالم الحديثيتم تصنيعه بشكل مصطنع في ظروف المختبر. يتم استخدامه في علم المعادن.

يمكن العثور على الألومنيوم أيضًا في الطبيعة في الطين، ومكوناته الرئيسية هي أكاسيد السيليكون والمعدن المعني المرتبط بجزيئات الماء. بالإضافة إلى ذلك، يمكن ملاحظة هذا العنصر الكيميائي في تركيبة النيفيلين، التي تبدو تركيبتها الكيميائية بالطريقة الآتية: كن34.

إيصال

وتشمل خصائص الألومنيوم النظر في طرق تركيبه. هناك عدة طرق. يتم إنتاج الألمنيوم بالطريقة الأولى على ثلاث مراحل. وآخرها هو إجراء التحليل الكهربائي على الكاثود وأنود الكربون. لتنفيذ مثل هذه العملية، هناك حاجة إلى أكسيد الألومنيوم، وكذلك المواد المساعدة مثل الكريوليت (الصيغة - Na3AlF6) وفلوريد الكالسيوم (CaF2). لكي تتم عملية تحلل أكسيد الألومنيوم المذاب في الماء، لا بد من تسخينه مع الكريوليت المنصهر وفلوريد الكالسيوم إلى درجة حرارة لا تقل عن تسعمائة وخمسين درجة مئوية، ومن ثم تمرير تيار من وثمانون ألف أمبير وجهد خمسة من خلال هذه المواد ثمانية فولت. وبالتالي، نتيجة لهذه العملية، سوف يترسب الألومنيوم على الكاثود، وسوف تتجمع جزيئات الأكسجين على الأنود، والتي بدورها تعمل على أكسدة الأنود وتحويله إلى ثاني أكسيد الكربون. قبل هذا الإجراء، يتم أولاً تنقية البوكسيت، الذي يتم استخراج أكسيد الألومنيوم منه، من الشوائب، ويخضع أيضًا لعملية تجفيف.

يعد إنتاج الألومنيوم بالطريقة الموضحة أعلاه أمرًا شائعًا جدًا في علم المعادن. هناك أيضًا طريقة اخترعها F. Wöhler عام 1827. ويكمن في حقيقة أنه يمكن استخلاص الألومنيوم باستخدام تفاعل كيميائي بين كلوريده والبوتاسيوم. لا يمكن تنفيذ مثل هذه العملية إلا من خلال خلق ظروف خاصة في شكل درجة حرارة عالية جدًا وفراغ. لذلك، من مول واحد من الكلوريد ونفس الحجم من البوتاسيوم، يمكن الحصول على مول واحد من الألومنيوم وثلاثة مولات كمنتج ثانوي. يمكن كتابة هذا التفاعل على شكل المعادلة التالية: АІСІ3 + 3К = АІ + 3КІ. لم تكتسب هذه الطريقة شعبية كبيرة في علم المعادن.

خصائص الألمنيوم من وجهة نظر كيميائية

كما ذكرنا سابقًا، فهذه مادة بسيطة تتكون من ذرات غير متحدة في جزيئات. تشكل جميع المعادن تقريبًا هياكل متشابهة. يتمتع الألومنيوم بنشاط كيميائي مرتفع إلى حد ما وخصائص اختزال قوية. الخصائص الكيميائيةسيبدأ الألمنيوم بوصف تفاعلاته مع المواد البسيطة الأخرى، ثم سيتم وصف تفاعلاته مع المركبات غير العضوية المعقدة.

الألومنيوم والمواد البسيطة

وتشمل هذه في المقام الأول الأكسجين - وهو المركب الأكثر شيوعًا على هذا الكوكب. ويتكون منه واحد وعشرون بالمائة من الغلاف الجوي للأرض. يسمى تفاعل مادة معينة مع أي مادة أخرى بالأكسدة أو الاحتراق. وعادة ما يحدث في درجات حرارة عالية. ولكن في حالة الألومنيوم، تكون الأكسدة ممكنة في ظل الظروف العادية - وهذه هي الطريقة التي يتم بها تشكيل فيلم الأكسيد. إذا تم سحق هذا المعدن، فإنه سوف يحترق، ويطلق كمية كبيرة من الطاقة في شكل حرارة. لإجراء التفاعل بين الألومنيوم والأكسجين، هناك حاجة إلى هذه المكونات بنسبة مولية 4:3، مما ينتج عنه جزأين من الأكسيد.

يتم التعبير عن هذا التفاعل الكيميائي في شكل المعادلة التالية: 4АІ + 3О2 = 2АІО3. من الممكن أيضًا تفاعلات الألومنيوم مع الهالوجينات، والتي تشمل الفلور واليود والبروم والكلور. تأتي أسماء هذه العمليات من أسماء الهالوجينات المقابلة لها: الفلورة، واليود، والبرومة، والكلورة. هذه هي تفاعلات الإضافة النموذجية.

على سبيل المثال، دعونا ننظر في تفاعل الألومنيوم مع الكلور. هذا النوع من العمليات لا يمكن أن يحدث إلا في البرد.

إذن، بأخذ مولين من الألومنيوم وثلاثة مولات من الكلور، تكون النتيجة مولين من كلوريد المعدن المعني. معادلة هذا التفاعل هي كما يلي: 2АІ + 3СІ = 2АІСІ3. وبنفس الطريقة يمكنك الحصول على فلوريد الألومنيوم وبروميده ويوديده.

تتفاعل المادة المعنية مع الكبريت فقط عند تسخينها. لإجراء التفاعل بين هذين المركبين، عليك أن تأخذهما بنسب مولية من اثنين إلى ثلاثة، ويتكون جزء واحد من كبريتيد الألومنيوم. تبدو معادلة التفاعل كما يلي: 2Al + 3S = Al2S3.

بالإضافة إلى ذلك، عند درجات الحرارة المرتفعة، يتفاعل الألومنيوم مع كل من الكربون، مكونًا الكربيد، ومع النيتروجين، مكونًا النتريد. يمكن الاستشهاد بمعادلات التفاعلات الكيميائية التالية كمثال: 4АІ + 3С = АІ4С3؛ 2Al + N2 = 2AlN.

التفاعل مع المواد المعقدة

وتشمل هذه الماء والأملاح والأحماض والقواعد والأكاسيد. يتفاعل الألومنيوم بشكل مختلف مع كل هذه المركبات الكيميائية. دعونا نلقي نظرة فاحصة على كل حالة.

التفاعل مع الماء

يتفاعل الألومنيوم مع المادة المعقدة الأكثر شيوعًا على الأرض عند تسخينه. يحدث هذا فقط إذا تمت إزالة طبقة الأكسيد لأول مرة. ونتيجة للتفاعل، يتم تشكيل هيدروكسيد مذبذب، ويتم إطلاق الهيدروجين أيضًا في الهواء. بأخذ جزأين من الألومنيوم وستة مقادير من الماء، نحصل على الهيدروكسيد والهيدروجين بنسب مولية من اثنين إلى ثلاثة. معادلة هذا التفاعل مكتوبة على النحو التالي: 2AI + 6H2O = 2AI(OH)3 + 3H2.

التفاعل مع الأحماض والقواعد والأكاسيد

مثل المعادن النشطة الأخرى، الألومنيوم قادر على الخضوع لتفاعلات الاستبدال. ومن خلال القيام بذلك، يمكنه إزاحة الهيدروجين من الحمض أو الكاتيون من معدن أكثر سلبية من ملحه. نتيجة لهذه التفاعلات، يتم تشكيل ملح الألومنيوم، ويتم إطلاق الهيدروجين أيضًا (في حالة الحمض) أو يترسب معدن نقي (أقل نشاطًا من المعدن المعني). وفي الحالة الثانية تظهر الخصائص التصالحية المذكورة أعلاه. ومن الأمثلة على ذلك تفاعل الألومنيوم الذي يتكون منه كلوريد الألومنيوم وينطلق الهيدروجين في الهواء. يتم التعبير عن هذا النوع من التفاعل في شكل المعادلة التالية: 2АІ + 6НІ = 2АІСІ3 + 3Н2.

مثال على تفاعل الألمنيوم مع الملح هو تفاعله مع هذين المكونين، فنحصل في النهاية على النحاس النقي الذي يترسب. يتفاعل الألومنيوم بطريقة فريدة مع الأحماض مثل الكبريتيك والنيتريك. على سبيل المثال، عند إضافة الألومنيوم إلى محلول مخفف من حمض النترات بنسبة مولية من ثمانية أجزاء إلى ثلاثين، يتم تشكيل ثمانية أجزاء من نترات المعدن المعني، وثلاثة أجزاء من أكسيد النيتريك وخمسة عشر أجزاء من الماء. معادلة هذا التفاعل مكتوبة على النحو التالي: 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O. تحدث هذه العملية فقط في ظل وجود درجة حرارة عالية.

إذا مزجنا الألومنيوم مع محلول ضعيف من حمض الكبريتات بنسب مولية من اثنين إلى ثلاثة، نحصل على كبريتات المعدن المعني والهيدروجين بنسبة واحد إلى ثلاثة. أي أنه سيحدث تفاعل استبدال عادي، كما هو الحال مع الأحماض الأخرى. وللتوضيح، نقدم المعادلة: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2. ومع ذلك، مع حل مركز من نفس الحمض، كل شيء أكثر تعقيدا. وهنا، كما في حالة النترات، يتشكل منتج ثانوي، ولكن ليس على شكل أكسيد، بل على شكل كبريت وماء. إذا أخذنا المكونين اللذين نحتاجهما بنسبة مولية من اثنين إلى أربعة، فستكون النتيجة جزءًا واحدًا من ملح المعدن المعني والكبريت، بالإضافة إلى أربعة أجزاء من الماء. يمكن التعبير عن هذا التفاعل الكيميائي باستخدام المعادلة التالية: 2Al + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + S + 4H2O.

بالإضافة إلى ذلك، الألومنيوم قادر على التفاعل مع المحاليل القلوية. لتنفيذ مثل هذا التفاعل الكيميائيعليك أن تأخذ مولين من المعدن المعني، ونفس الكمية من البوتاسيوم، وكذلك ستة مولات من الماء. ونتيجة لذلك، يتم تشكيل مواد مثل رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم أو البوتاسيوم، وكذلك الهيدروجين، الذي يتم إطلاقه على شكل غاز ذو رائحة نفاذة بنسب مولية من اثنين إلى ثلاثة. يمكن تمثيل هذا التفاعل الكيميائي في شكل المعادلة التالية: 2АІ + 2КОН + 6Н2О = 2К[АІ(ОН)4] + 3Н2.

وآخر ما يجب مراعاته هو أنماط تفاعل الألومنيوم مع أكاسيد معينة. الحالة الأكثر شيوعاً واستخداماً هي تفاعل بيكيتوف. وهو، مثل العديد من الأشياء الأخرى التي تمت مناقشتها أعلاه، يحدث فقط في درجات حرارة عالية. لذلك، لتنفيذه، عليك أن تأخذ مولين من الألومنيوم ومول واحد من أكسيد الحديد. ونتيجة تفاعل هاتين المادتين نحصل على أكسيد الألومنيوم والحديد الحر بكميات واحد ومولين على التوالي.

استخدام المعدن المعني في الصناعة

لاحظ أن استخدام الألومنيوم أمر شائع جدًا. بادئ ذي بدء، تحتاج صناعة الطيران إلى ذلك. جنبا إلى جنب مع هذا، يتم استخدام السبائك على أساس المعدن المعني. يمكننا القول أن متوسط ​​الطائرة يتكون من 50% سبائك الألومنيوم، ومحركها - 25%. ويستخدم الألومنيوم أيضًا في صناعة الأسلاك والكابلات بسبب موصليته الكهربائية الممتازة. وبالإضافة إلى ذلك، يستخدم هذا المعدن وسبائكه على نطاق واسع في صناعة السيارات. أجسام السيارات والحافلات وحافلات الترولي وبعض عربات الترام وكذلك عربات القطارات التقليدية والكهربائية مصنوعة من هذه المواد.

كما أنها تستخدم لأغراض أصغر حجمًا، على سبيل المثال، لإنتاج عبوات المواد الغذائية وغيرها من المنتجات والأطباق. من أجل صنع طلاء الفضة، تحتاج إلى مسحوق المعدن المعني. هذا الطلاء ضروري لحماية الحديد من التآكل. يمكننا القول أن الألومنيوم هو ثاني أكثر المعادن استخدامًا في الصناعة بعد الحديد. وغالبا ما تستخدم مركباته ونفسه في الصناعة الكيميائية. ويفسر ذلك الخواص الكيميائية الخاصة للألمنيوم، بما في ذلك خصائصه المختزلة والخصائص المذبذبة لمركباته. هيدروكسيد المادة عنصر كيميائياللازمة لتنقية المياه. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدامه في الطب في عملية إنتاج اللقاحات. ويمكن العثور عليها أيضًا في بعض أنواع البلاستيك والمواد الأخرى.

دور في الطبيعة

كما هو مكتوب أعلاه، الألومنيوم في كميات كبيرةوجدت في قشرة الأرض. إنه مهم بشكل خاص للكائنات الحية. ويدخل الألومنيوم في تنظيم عمليات النمو، ويشكل الأنسجة الضامة مثل العظام والأربطة وغيرها. بفضل هذا العنصر الدقيق، تتم عمليات تجديد أنسجة الجسم بشكل أسرع. ويتميز نقصه بالأعراض التالية: اضطرابات النمو والنمو عند الأطفال، عند البالغين - التعب المزمن، انخفاض الأداء، ضعف تنسيق الحركات، انخفاض معدلات تجديد الأنسجة، ضعف العضلات، خاصة في الأطراف. يمكن أن تحدث هذه الظاهرة إذا تناولت عددًا قليلاً جدًا من الأطعمة التي تحتوي على هذا العنصر الدقيق.

ومع ذلك، فإن المشكلة الأكثر شيوعًا هي زيادة الألومنيوم في الجسم. في هذه الحالة، غالبا ما يتم ملاحظة الأعراض التالية: العصبية، والاكتئاب، واضطرابات النوم، وانخفاض الذاكرة، ومقاومة الإجهاد، وتليين الجهاز العضلي الهيكلي، مما قد يؤدي إلى كسور متكررة والالتواء. مع وجود فائض طويل الأمد من الألومنيوم في الجسم، غالبًا ما تنشأ مشاكل في عمل كل نظام عضوي تقريبًا.

هذه الظاهرة يمكن أن تؤدي إلى خط كاملالأسباب. بادئ ذي بدء، أثبت العلماء منذ فترة طويلة أن الأواني المصنوعة من المعدن المعني غير صالحة لطهي الطعام فيه، منذ ذلك الحين درجة حرارة عاليةينتهي الأمر ببعض الألومنيوم في الطعام، ونتيجة لذلك، تستهلك كمية أكبر بكثير من هذا العنصر النزر مما يحتاجه جسمك.

السبب الثاني هو الاستخدام المنتظم مستحضرات التجميلتحتوي على المعدن المعني أو أملاحه. قبل استخدام أي منتج، يجب عليك قراءة تكوينه بعناية. مستحضرات التجميل ليست استثناء.

السبب الثالث هو تناول الأدوية التي تحتوي على الكثير من الألمنيوم لفترة طويلة. وكذلك الاستخدام غير السليم للفيتامينات والمضافات الغذائية التي تحتوي على هذا العنصر الدقيق.

الآن دعونا نتعرف على المنتجات التي تحتوي على الألومنيوم من أجل تنظيم نظامك الغذائي وتنظيم قائمتك بشكل صحيح. أولا وقبل كل شيء، هذه هي الجزر، الأجبان المصنعةوالقمح والشب والبطاطس. ينصح الأفوكادو والخوخ بالفواكه. بالإضافة إلى ذلك، فإن الملفوف الأبيض والأرز والعديد من الأطعمة غنية بالألمنيوم. الأعشاب العلاجية. أيضًا، قد تحتوي على كاتيونات المعدن المعني يشرب الماء. لتجنب ارتفاع أو انخفاض مستويات الألومنيوم في الجسم (وكذلك أي عنصر آخر من العناصر النزرة)، تحتاج إلى مراقبة نظامك الغذائي بعناية ومحاولة جعله متوازنًا قدر الإمكان.